如何配置卡尔费休试剂
卡尔费休试剂是一种测*某些物质中微量水份用的试剂，主要成分有I2，SO2，C5H5N，CH3OH
卡尔费休法的基本原理是I2氧化SO2时，需要*量的H2O。I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
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利用卡尔费休法测*物质中水分是一种重要而灵敏的化学分析方法,但除了有一个非常好的测*仪器外,必须对测*的物质中有无干扰物质存在,根据物质中水分的含量确*适当的进样量,克服各种影响测*精度的因素,细心操作,才能得到好的测*结果。卡尔费休法测*各种物质中微量水分的原理：在水存在时，即样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2与I2产生氧化还原反应。
  I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 但这个反应是个*逆反应，当硫酸浓度达到0.05%以上时，即能发生逆反应。如果我们让反应按照一个正方向进行，需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸。经实验证明，在体系中加入吡啶，这样就*使反应向右进行。   3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氢碘酸吡啶+硫酸酐吡啶   生成硫酸酐吡啶不稳*，能与水发生反应，消耗一部分水而干扰测*，为了使它稳*，我们*加无水甲醇。   硫酸酐吡啶 + CH3OH(无水)→ 甲基硫酸吡啶   我们把这上面三步反应写成总反应式为：   I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH 2氢碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶   从反应式*以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而产生2mol氢碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。这是理论上的数据，但实际上，SO2、吡啶、CH3OH的用量都是过量的，反应完毕后多余的游离碘呈现红棕色，即*确*为到达终点。   I2∶SO2∶C5H5N = 1∶3∶10
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